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水溶液电解质解离与性质
资料介绍
一、定义与基本概念
水溶液电解质是指溶解于水中能够解离产生自由移动离子，从而使溶液具有导电能力的化合物。根据解离程度可分为强电解质和弱电解质：强电解质（如NaCl、H₂SO₄）在水中完全解离，弱电解质（如CH₃COOH、NH₃·H₂O）则部分解离。
二、解离过程与机理
1. 水合作用
电解质溶解时，离子与水分子相互作用形成水合离子（如Na⁺·nH₂O、Cl⁻·mH₂O），该过程释放能量（水合焓）。水的极性是实现离子溶剂化的关键，氧原子的电负性使水分子形成偶极，与离子产生静电吸引。
2. 解离平衡
弱电解质的解离遵循化学平衡原理，其平衡常数（如酸解离常数Ka、碱解离常数Kb）可表示为：
对于HA ⇌ H⁺ + A⁻，Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
三、溶液性质
1. 导电性
溶液导电能力取决于离子浓度、电荷数及迁移速率。单位体积内离子数目越多、电荷越高，导电性越强。温度升高通常会加快离子运动，提升导电率。
2. 依数性
电解质溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压等依数性均强于非电解质溶液，需用范特霍夫因子（i）修正：i = 实际粒子数/理论粒子数。强电解质的i值接近解离出的离子总数（如NaCl的i≈2），弱电解质则因部分解离而i值较小。
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